题目内容
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A． 2F2+2H2O═4HF+O2
B． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C． 3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D． MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
B．加入适量Na2SO3稀溶液；
C．分离出下层液体；
D．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。