Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

（1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；

由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

a.最高价氧化物对应水化物酸性

b.气态氢化物的热稳定性

c.气态氢化物的沸点B比F高

d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

（3）写出下列反应的化学方程式

①E与足量的盐酸反应的化学方程式

②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

Answer 1