常温常压下.2.2g CO2气体的摩尔质量是A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是

A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

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在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	正盐	酸式盐

高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

A.分子中含有3种官能团

B．易溶于苯，难溶于水

C．可与NaOH溶液发生水解反应

D.其同分异构体不可能有芳香族化合物

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH?－4e? ＝2H2O＋O2?

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）

A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）

D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小

在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：

（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。

钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的数目为_________。

（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。

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