题目内容
17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为15NA个．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出483g Na2SO4•10H2O的物质的量，然后根据N=nNA计算出含有水分子的数目．
解答 解：483g Na2SO4•10H2O的物质的量为：$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，根据晶体的组成可知：n（H2O）=10n（Na2SO4•10H2O）=10×1.5mol=15mol，所含水分子数目约为：N=nNA=15NA，
故答案为：15NA．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
5.33（结果保留两位小数）．
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．
Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2mol CO2、6mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g） |
①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
5.33（结果保留两位小数）．
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
5．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒 | |
| B． | 该装置中正极是Cu、负极是Ag | |
| C． | 该装置可以将电能转化为化学能 | |
| D． | 该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag |
12．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（ ）
| A． | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
| B． | 滴管不能交叉使用 | |
| C． | 气体实验装置在实验前进行气密性检查 | |
| D． | 可燃性气体的验纯 |