题目内容
16．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是D．
（4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
分析 （1）当（t-BuNO）2的起始浓度c0为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率a是65%，则其浓度变化量为0.5mol/L×65%=0.325mol/L，则：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
起始量（mol/L）：0.5 0
变化量（mol/L）：0.325 0.65
平衡量（mol/L）：0.175 0.65
代入平衡常数k=$\frac{c{\;}^{2[}（t-BuNO）]}{c[（t-BuNO）{\;}_{2}]}$计算；
（2）平衡常数K=$\frac{（2c{\;}_{0}α）{\;}^{2}}{c{\;}_{0}（1-α）}$，温度不变，则K不变，则增大（t-BuNO）2的起始浓度为保证K不变，则转化率a应减小，结合平衡常数相对大小判断在CCl4溶剂中的平衡转化率与在正庚烷溶液中的平衡转化率大小关系；
（3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1，活化分子总能量比反应物总能量高90.4 kJ•mol-1，则Ea-△H=39.9 kJ•mol-1＜50.5kJ•mol-1；
（4）由反应可知，1mol反应物参加反应时生成2mol生成物，则△S＞0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行判断温度；
（5）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析；
（6）由30℃时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（t-BuNO）2的浓度，再计算t-BuNO浓度，描点连线即得t-BuNO浓度随时间的变化曲线．
解答 解：（1）当（t-BuNO）2的起始浓度c0为0.50mol•L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率a是65%，则其浓度变化量为0.5mol/L×65%=0.325mol/L，则：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
起始量（mol/L）：0.5 0
变化量（mol/L）：0.325 0.65
平衡量（mol/L）：0.175 0.65
平衡常数K=$\frac{c{\;}^{2[}（t-BuNO）]}{c[（t-BuNO）{\;}_{2}]}$=$\frac{0.65{\;}^{2}}{0.175}$=2.41，
故答案为：2.41；
（2）平衡常数K=$\frac{（2c{\;}_{0}α）{\;}^{2}}{c{\;}_{0}（1-α）}$，温度不变，则K不变，则增大（t-BuNO）2的起始浓度为保证K不变，则转化率a应减小；
20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9＜2.4，保持（t-BuNO）2起始浓度相同时，由K=$\frac{（2c{\;}_{0}α）{\;}^{2}}{c{\;}_{0}（1-α）}$，则转化率a应小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，
故答案为：减小；小于；
（3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，活化能Ea=90.4 kJ•mol-1，活化分子总能量比反应物总能量高90.4 kJ•mol-1，则Ea-△H=39.9 kJ•mol-1＜50.5kJ•mol-1，图象中D符合，
故选：D；
（4）由反应可知，1mol反应物参加反应时生成2mol生成物，则△S＞0，再由△H-T△S＜0有利于该反应自发进行，而△H＞0，则在较高温度下该反应能自发进行，
故答案为：＞；较高；
（5）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析，
故答案为：C；
（6）根据30℃时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（t-BuNO）2的浓度，再计算BuNO浓度，描点连线即得t-BuNO浓度随时间的变化曲线，如0min时，（t-BuNO）2的浓度0.05mol/L，t-BuNO浓度为0；0.5min时，（t-BuNO）2的浓度0.04mol/L，t-BuNO浓度为0.02mol/L；依次计算描点连线，
，
故答案为：．
点评 本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力，题目难度较大．
，则该烯烃的结构不可能是（ ）
．D燃烧放出大量热量，有望成为二十一世纪的新能源，与“传统能源”相比，它具有便于储运，比较安全（写出两点）等更加优越的特点．| A． | 25%和7.5akJ | B． | 25%和3bkJ | C． | 75%和（a-b） kJ | D． | 75%和（10a-b） kJ |
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
| A． | 易溶盐不存在沉淀溶解平衡 | |
| B． | 可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀 | |
| C． | 某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在 | |
| D． | 一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的 |
| A． | 说明甲醛是具有氧化性的气体 | B． | 反应中甲醛被还原 | ||
| C． | 最终酸性高锰酸钾溶液是红色 | D． | 最终酸性高锰酸钾溶液是无色 |
| A． | 氧化铜跟稀硝酸反应 | B． | 铜跟稀硝酸反应 | ||
| C． | 木炭和浓硝酸反应 | D． | 碳酸钙跟稀硝酸反应 |