题目内容
0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物可能是（ ）
| A、[Cr（H2O）6]Cl3 |
| B、[Cr（H2O）5Cl]Cl2 |
| C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl |
| D、[Cr（H2O）3Cl3] |
考点：配合物的成键情况
专题：
分析：氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．
解答：
解：0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀，
氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，
所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，
故选B．
氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，
所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，
故选B．
点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．
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