Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中反应的化学方程式为

 

（2）装置C 中的试剂是

 

（ 填序号）．
A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
发生反应的离子方程式为

 

，其说明了SO₂具有

 

，该实验操作的名称是

 

．
（3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

 

（4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO₂表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C装置应用于检验二氧化硫的还原性；
（3）说明碳的非金属性比硅强，可用二氧化碳通入硅酸钠溶液中，注意排除二氧化硫的干扰；
（4）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．

解答： 解：（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）氢氧化钠与二氧化硫反应无现象，亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，则C应为酸性高锰酸钾，可验证二氧化硫的还原性，
反应的离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，该装置起到洗气的作用，
故答案为：B；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；还原性；洗气；
（3）如果E中品红不褪色，可排除二氧化硫的影响，且F中有白色沉淀生成，说明生成硅酸沉淀，则说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成；
（4）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，
故答案为：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

点评：本题借助铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，考查学生实验设计能力和实验现象的观察能力以及分析问题和解决问题的能力．难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．