题目内容
将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
| A、O2和H2 |
| B、只有H2 |
| C、只有NH3 |
| D、H2和NH3 |
考点：钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：依据钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气解答．
解答：
解：将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、NaOH+NH4Cl=NH3↑+NaCl+H2O，所以会产生H2和NH3；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了钠的性质，注意钠与盐溶液反应可理解为两步，钠先与水发生置换反应，然后生成氢氧化钠再与盐发生复分解反应，题目难度不大．
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L | ||
B、H2O通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为
| ||
| C、6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA | ||
| D、常温下，286 g Na2CO3?10H2O晶体中含有的CO32-小于NA个 |
下列说法错误的是（ ）
| A、自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质 |
| B、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量 |
| C、利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体 |
| D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅 |
常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、HB的电离方程式为HB═H++B- |
| B、稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L-1 |
| C、NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L的氖气含约NA个氖原子 |
| B、常温常压下，1mol氨气中含有10 NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4L水中含有3 NA个原子核 |
| D、0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B、1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小 |
| C、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| D、等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等 |
配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（ ）
| A、用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码 |
| B、容量瓶中有少量的水 |
| C、定容时仰视容量瓶刻度线 |
| D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线 |
有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A、D A B C |
| B、D C A B |
| C、B A D C |
| D、A B C D |
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液、BaS04 |
| B、铜、二氧化硫 |
| C、NaCl晶体、酒精 |
| D、熔融的KNO3、硫酸溶液 |