题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L的氖气含约NA个氖原子 |
| B、常温常压下，1mol氨气中含有10 NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4L水中含有3 NA个原子核 |
| D、0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42-总数为0.9NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：实验探究和数据处理题
分析：A、氖气是单原子分子；
B、氨气是10电子微粒；
C、标准状况水不是气体；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、氨气是10电子微粒；
C、标准状况水不是气体；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
解答：
解：A、标准状况下，22.4L的氖气物质的量为1mol，含约NA个氖原子，故A正确；
B、氨气是10电子微粒，1mol氨气中含有10 NA个电子，故B正确；
C、标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选CD．
B、氨气是10电子微粒，1mol氨气中含有10 NA个电子，故B正确；
C、标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，气体摩尔体积的理解应用，注意氖气是单原子分子，题目较简单．
练习册系列答案
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恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC．则下列说法中正确的是（ ）
| A、物质A、B的转化率之比为a：b |
| B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n） |
| C、若起始时放入a molA、b molB、a mol氦气，则达平衡时生成小于n molC |
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进行如下实验时，所选用的试剂错误的是（ ）
| A、用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 |
| B、用稀盐酸和二氧化锰制取氯气 |
| C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 |
| D、用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气 |
阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A、11.1mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 |
| B、常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数等于6.02×1023 |
| C、标准状况下，11.2L，CCl4所含的分子数约为3.01×1023 |
| D、含有0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe（OH）3胶体中含有的Fe（OH）3胶粒数目少于6.02×1023 |
下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水
②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水
③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇
④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水
②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水
③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇
④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
| A、④ | B、② | C、①③ | D、②④ |
将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
| A、O2和H2 |
| B、只有H2 |
| C、只有NH3 |
| D、H2和NH3 |
由铜-锌-稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH将（ ）
| A、不变 | B、逐渐变小 |
| C、逐渐变大 | D、先变小后变大 |
将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、Mg2+、Ca2+、NH4+、Cl- |
| C、Na+、H+、S2O32-、SO42- |
| D、Na+、AlO2-、CH3COO-、ClO- |
下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
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| B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | ||||
C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
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D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO
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