Question

配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（　　）

• A、用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码
• B、容量瓶中有少量的水
• C、定容时仰视容量瓶刻度线
• D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线

Answer 1

考点：溶液的配制,计量仪器及使用方法

专题：化学实验基本操作

分析：依据C=

n

V

分析错误操作对溶质的物质的量n和溶体积V的影响，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏低，反之，溶液的浓度偏高．

解答： 解：A．使用生锈的砝码称量氢氧化钠，会导致称取的溶质的质量偏大，物质的量n偏大，溶液的浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶中有少量的水，对溶质的物质的量n和溶体积V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故C正确；
D．未经冷却直接移液，冷却后会导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏高，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液误差的分析，注意抓住C=

n

V

分析错误操作对溶质的物质的量n和溶体积V的影响是解题关键，题目难度不大．