题目内容
下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、NaCl溶液、BaS04 |
| B、铜、二氧化硫 |
| C、NaCl晶体、酒精 |
| D、熔融的KNO3、硫酸溶液 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断．
解答：
解：A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．NaCl晶体属于电解质；酒精属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C．
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．NaCl晶体属于电解质；酒精属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质．
练习册系列答案
相关题目
将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
| A、O2和H2 |
| B、只有H2 |
| C、只有NH3 |
| D、H2和NH3 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
（1）向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2ClCOOH+OH-
CH2ClCOO-+H2O
（2）在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
（3）少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
（4）氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（5）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
（6）向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
（7）向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH3-+OH-═NH3?H2O
（8）用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（1）向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2ClCOOH+OH-
| △ |
（2）在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
（3）少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
（4）氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（5）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
（6）向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
（7）向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH3-+OH-═NH3?H2O
（8）用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
| A、（2）（3）（5） |
| B、（3）（4）（6） |
| C、（1）（3）（5）（7）（8） |
| D、（2）（5）（6） |
下列十二种物质中：Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3?H2O、HF、BaSO4、熔融的KCl．其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为（ ）
| A、5、2、2 |
| B、7、3、2 |
| C、6、2、4 |
| D、5、3、4 |
下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
| ||||
| B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | ||||
C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
| ||||
D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO
|
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应产物中SO2和NH3的物质的量之比为（ ）
| A、1：4 | B、3：4 |
| C、4：1 | D、4：3 |
NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）
| A、离子键 |
| B、共价键 |
| C、既有离子键又有共价键 |
| D、化学键未发生变化 |