题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| C、46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA |
| D、1mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁；
B．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C.46gNO2或46gN2O4中都含有46g最简式NO2，根据最简式计算出二者含有的原子数目；
D．铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行．
B．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C.46gNO2或46gN2O4中都含有46g最简式NO2，根据最简式计算出二者含有的原子数目；
D．铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行．
解答：
解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气反应失去0.3mol电子，盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数不同，故A错误；
B．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故B错误；
C.46gNO2或46gN2O4中氮原子与氧原子的数目之比都是1：2，最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，二者都含有3mol原子，所含原子数均为3NA，故C正确；
D．铝与稀硝酸发生反应，1mol铝完全反应失去3mol电子，但是铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行，失去的电子远远小于3mol，故D错误；
故选C．
B．没有告诉氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故B错误；
C.46gNO2或46gN2O4中氮原子与氧原子的数目之比都是1：2，最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，二者都含有3mol原子，所含原子数均为3NA，故C正确；
D．铝与稀硝酸发生反应，1mol铝完全反应失去3mol电子，但是铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的进行，失去的电子远远小于3mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与盐酸生成的是氯化亚铁、与氯气反应生成的是氯化铁及铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、18g H2O中含有的质子数为10NA |
| B、在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2NA |
| D、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 |
| B、铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 |
| C、酸性H2CO3＞H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱 |
| D、Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 |
已知室温下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1．关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（OH-）＞c（HF）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| B、c（OH-）＞c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、c（F-）+c（CH3COO-）=2c（Na+） |
| D、c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙跟稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CO3-+2H+═H2O+CO2↑ |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
下列的分离方法不正确的是（ ）
| A、用盐酸除去铁中混有的铝 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
| D、用淘洗的方法从沙里淘金 |
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为 （ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、0.7 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、1.0 mol?L-1 |
将物质的量浓度都是0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
| A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 |
| B、若混合溶液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2mol?L-1 |
| D、混合溶液中c（HX）+c（X-）=2c（Na+） |