题目内容
下列的分离方法不正确的是（ ）
| A、用盐酸除去铁中混有的铝 |
| B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 |
| C、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 |
| D、用淘洗的方法从沙里淘金 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．铁、铝和盐酸都反应；
B．水加热易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水；
C．泥沙不溶于水；
D．金子的密度比较大，可用淘洗法分离．
B．水加热易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水；
C．泥沙不溶于水；
D．金子的密度比较大，可用淘洗法分离．
解答：
解：A．铁、铝和盐酸都反应，应加氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．水加热易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；
D．金子的密度比较大，可用淘洗法分离，故D正确．
故选A．
B．水加热易挥发，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；
D．金子的密度比较大，可用淘洗法分离，故D正确．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、除杂，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
| A、大理石与稀盐酸 |
| B、硝酸银溶液与氯化钠溶液 |
| C、锌粒与稀硫酸 |
| D、碳跟水蒸气反应 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| C、46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA |
| D、1mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA |
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（ ）
| A、所用烧碱已部分潮解 |
| B、氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容 |
| C、定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 |
| D、盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA |
| B、92g甲苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| C、足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA |
参照反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图（如图），下列叙述中正确的是（ ）| A、加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| B、正反应为吸热反应 |
| C、正反应为放热反应 |
| D、正反应的反应热为△H1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、惰性电极电解食盐水，若外层电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
| B、2.3g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数一定为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L NH3和22.4L HCl混合，混合后的气体分子数为1.5NA |
| D、6.0g乙酸和蔗糖的混合物中，氧原子数目为0.2NA |
在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：1 | D、4：1 |