题目内容

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
（1）向浓缩的海水中通入的A应为
 
．Cl2氧化Br-应在
 
 条件下进行，目的是为了避免
 
．．Br2可用热空气吹出，其原因是
 
．
（2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
 
．
（3）写出步骤③所发生的离子方程式
 
．
（4）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，
 
显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为
 
．
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，溴沸点低易挥发，且有毒，溴易挥发；
（2）生成的Br2用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合质量守恒书写反应的离子方程式；
（3）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质；
（4）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应；
解答： 解：（1）一定条件下，将A通入浓缩的海水中，生成Br2，通入的A为Cl2，Cl2氧化Br-应在酸性溶液中发生氧化还原反应，目的是为了避免生成的溴与碱发生反应，利用溴的沸点较低，易挥发，用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
故答案为：Cl2，酸性，生成的溴与碱发生反应，溴的沸点较低，易挥发；
（2）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
故答案为：3 Br2+6 CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-（或3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2）；
（3）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；
（4）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO；
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；
点评：本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 3.55g，这种元素是（　　）
A、NaB、Mg
C、FeD、H2
氯是一种富集在海水中的元素．通常实验室采用MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯气．如图是一套制取并验证氯气不跟化学性质的实验装置：

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中，仪器a的名称叫
 
．（选择序号填空）
①分液漏斗  ②长颈漏斗   ③容量瓶  ④蒸馏烧瓶
（2）当氯气气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH会
 
（填“变大”“变小”“不变”）
（3）当有少量氯气气流通过后，装置Ⅲ中看到的现象为
 
．
（4）当有少量氯气气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条
 
（填“能”或“不能”）褪色．
（5）装置Ⅴ的作用是
 
．
用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
 
．
A．CH3CH3             B．CH3COOH
C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：
 
，请预测B的核磁共振氢谱上有
 
个峰（信号）．
（3）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢，其结构简式是
 
，系统命名法的名称是
 
．
下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期
族		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是
 
，最不活泼的元素是
 
，原子半径最大的是
 
（填数字序号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
 
，碱性最强的是
 
（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
 
．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
 
，
 
．
【化学--物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元    素MnFe
电离能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素价电子排布式为
 
，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
 
．
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
 
区．
（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
 
．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为
 
g/cm-3
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
 
（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
 
．
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字）：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少．
字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）写出下列物质的电子式：A
 
  B
 

（3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：
 
．
（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是
 
；写出此现象涉及的化学方程式
 
．
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
 
．
A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
 
个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
 
（填元素符号）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有
 
（填字母），CS2分子的键角是
 
．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：
 
；
在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的画出配位键：

（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判断金属B的价电子电子排布式
 
，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：
 
．

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