题目内容
9．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（ ）| A． | $\frac{18}{{N}_{A}}$ | B． | $\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1 | C． | 18NA g | D． | $\frac{18}{{N}_{A}}$g |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：水的相对分子质量为18，则1mol水的质量为18g，1mol水的分子数为NA个，则一个水分子的质量为$\frac{18}{{N}_{A}}$g，故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．
练习册系列答案
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3．
某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：
（1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格．
某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：（1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格．
| | 试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化）） | 分析原因 |
| 第 ① 组 | 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL4 mol/L盐酸 | 甲中气球与乙中 气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n （Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2） |
| 第 ② 组 | 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL3 mol/L盐酸 |
4．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
| A． | 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 | |
| B． | 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ | |
| C． | 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- | |
| D． | 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
，
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下11.2L的水中含有0.5 NA个水分子 | |
| B． | 22.4LN2所含的电子数是14NA个 | |
| C． | 常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子 | |
| D． | 含107g Fe（OH）3的胶体中胶粒总数为NA个 |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA | |
| B． | 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA | |
| C． | 0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA | |
| D． | 常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子 |
19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．