题目内容

18．钠和水反应
 实验现象 结论或解释
 1．钠浮在水面上  钠的密度比水小
2．钠熔成小球 钠的熔点低，反应剧烈

分析 钠的熔点较低，且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色．

解答 解：投入水中，由于金属钠的密度小于水，所以金属钠浮在水面上，金属钠熔点低，会熔成闪亮的小球，化学反应剧烈，发出嘶嘶的响声．
故答案为：浮；水面；小；熔；低；剧烈．

点评 本题考查学生金属钠的性质以及现象知识，注意基本知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（　　）
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
（1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
①写出SO2与NaOH反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
（2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为50%．
6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）
13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3
3．在恒容密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，平衡常数增大
B．增大A的浓度，A的转化率不变
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D．增大B的浓度，A的转化率增大
10．S．T．P下，H2与CO2的混合气体的密度比为0.893g/L，求H2CO2的体积比．
2．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）实验操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②④．
（3）装置B中的冷水作用为B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．（选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L（标况），电解池中通过的电子数为0.8mol
综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循环利用．
3．下列说法中正确的是（　　）
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-氧化性一定很强

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