题目内容
已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3：7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比是（ ）
| A、4：25 | B、2：17 |
| C、1：7 | D、3：8 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2S的物质的量，据此解答．
解答：
解：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为3mol+7mol=10mol，根据电子转移守恒，参加反应的Cu2S的物质的量为
=1.6mol，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1.6mol：10mol=4：25，
故选A．
| 3mol×3+7mol×1 |
| 8+2 |
故选A．
点评：本题考查硝酸性质、氧化还原反应计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答．
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（ ）
①吸热 ②放热 ③2.44kJ ④88kJ．
①吸热 ②放热 ③2.44kJ ④88kJ．
| A、①④ | B、②④ | C、①③ | D、②③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、副族元素没有非金属元素 |
| B、除短周期外，其他周期均含18种元素 |
| C、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 |
| D、同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1或11 |
能区别[Co（NH3）4Cl2]Cl和[Co（NH3）4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（ ）
| A、浓氨水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、CCl4 |
| D、AgNO3溶液 |
下列化学用语不正确的是：（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
B、二氧化硫分子比例模型： |
| C、漂粉精的主要成分：CaCl2 |
| D、HCN分子的结构式：H-C≡N |
体积相同的甲乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体．同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
| A、原子总数 | B、分子总数 |
| C、质量 | D、密度 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A、实验室用装置①制取氨气 |
| B、装置②的原理可以制取氨气 |
| C、装置③中X若为四氯化碳，不可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| D、装置④放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
下列实验方法能达到实验目的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，在加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42- |
| B、用分液的方法分离溴和CCl4的混合物 |
| C、用水鉴别苯，四氯化碳，酒精三种液体 |
| D、用向上排空气法收集NO |
往一体积不变的密闭容器中充入H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t1时，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）| A、t1时，减小体积或升高体系温度 |
| B、平衡不移动，混合气体的密度增大 |
| C、H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小 |
| D、容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |