题目内容
酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( )
A．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－ |
| B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+) |
| C．NaHB的存在抑制了水的电离 |
| D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B |
B
解析
练习册系列答案
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已知：某酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则下列说法正确的是（ ）
| A、HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2- | B、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（HB-）＞c（OH-）=c（H+） | C、NaHB的存在抑制了水的电离 | D、相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB |
H3O+
+B2－
H++B2-③HB-+H2O