题目内容
酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是( )
分析:酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,则溶液呈碱性,结合盐类水解的影响因素解答该题.
解答:解:A.HB-水解方程式:HB-+H2O?H2B++OH-,题为电离方程式,故A错误;
B.HB-的电离程度小于HB-的水解程度,则溶液呈碱性,且单水解的程度一般较低,则有c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.HB-的电离程度小于HB-的水解程度,可促进水的电离,故C错误;
D.盐类的水解以第一步为主,水解程度B2->HB-,pH值:NaHB<Na2B,故D错误.
故选B.
B.HB-的电离程度小于HB-的水解程度,则溶液呈碱性,且单水解的程度一般较低,则有c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.HB-的电离程度小于HB-的水解程度,可促进水的电离,故C错误;
D.盐类的水解以第一步为主,水解程度B2->HB-,pH值:NaHB<Na2B,故D错误.
故选B.
点评:本题考查盐类的水解,注意把握水解原理和影响水解的因素,为该题考查的侧重点,学习中注意把握相关基础知识,题目难度不大.
练习册系列答案
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已知:某酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,则下列说法正确的是( )
A、HB-水解方程式:HB-+H2O?H3O++B2- | B、溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=c(HB-)>c(OH-)=c(H+) | C、NaHB的存在抑制了水的电离 | D、相同物质的量浓度溶液的pH:Na2B>NaHB |