水的离子积常数随温度升高而升高．关于一定量的水.下列叙述正确的是( )A．温度升高.水中分子总数减少B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高D．水的电离过程是放热过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．水的离子积常数随温度升高而升高．关于一定量的水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	温度升高，水中分子总数减少		B．	水中c（OH^-）随温度升高而降低
	C．	水的pH随温度升高而升高		D．	水的电离过程是放热过程

分析水的离子积K_W=c（H⁺）•c（OH^-），水的离子积常数随温度升高而升高，说明水的电离为吸热过程，
A．升高温度，水的电离程度最大，水分子数目减少；
B．温度升高后水的电离程度最大，则氢离子、氢氧根离子浓度增大；
C．升高温度后氢离子浓度增大，水的pH减小；
D．水的电离过程为吸热过程．

解答解：水的离子积K_W=c（H⁺）•c（OH^-），水的离子积常数随温度升高而升高，说明水的电离为吸热过程，
A．温度升高，水的电离程度最大，则水中分子总数减少，故A正确；
B．升高温度后水的电离程度最大，氢氧根离子浓度增大，即水中c（OH^-）随温度升高而增大，故B错误；
C．温度升高水的电离程度最大，氢离子浓度增大，则水的pH减小，即水的pH随温度升高而降低，故C错误；
D．水的离子积常数随温度升高而升高，说明水的电离为吸热过程，故D错误；
故选A．

点评本题考查水的电离及其影响，题目难度不大，根据题干信息明确水的电离为吸热过程为解答关键，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

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）的同分异构体的数目有4个；写出其中任意一个同分异构体的结构简式：

（或

．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构
Ⅱ．属于芳香酸酯
Ⅲ．与FeCl₃溶液发生显色反应．

	A．	氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
	B．	向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
	C．	向Na₂SO₃溶液中滴加盐酸，有气泡生成
	D．	F₂在暗处遇H₂即爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应

11．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（　　）

	A．	硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液		B．	氯化铝中滴加石蕊指示剂
	C．	偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂		D．	氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

K⁺、Cl^-，S^2-

8．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．将13g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，若将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量为12.8g（假设氢气无损耗）

5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N₂的目的是使反应产生的SO₂气体充分逸出，减小实验误差；
（2）第①步反应的离子方程式是SO₂+H₂O₂→2H⁺+SO₄^2-；
（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
（4）若实验室欲制取SO₂可选用试剂ac（填编号）；
a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
（5）往BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，无明显现象，再通入NH₃后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH₄Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO₂通入BaCl₂溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，未通入NH₃前溶液中SO₃^2-的浓度较小，通入NH₃后，H⁺浓度减小，平衡右移，SO₃^2-的浓度增大，与Ba²⁺结合形成沉淀；
（6）H₂O₂是一种绿色氧化剂．某NH₄Cl样品中含少量Fe²⁺、SO₄^2-，将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO₄和Fe（OH）₃．

6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）△H=-159.47KJ•mol^-1
②NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+88.0KJ•mol^-1
写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式2NH₃（g）+CO₂=CO（NH₂）（s）+H₂O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-．
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

（3）常温常压下，空气中的CO₂溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO₂+H₂O?H₂CO₃   K=1.8×10^-3
②H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-   K_a1=4.3×10^-7，
③HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-    K_a2=5.6×10^-11，
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液中c（CO₂）=1.3×10^-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO₂）随V（盐酸）变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
（5）用CO₂和天然气可以制备CO和H₂，CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P₁＜P₂（填“＞”或“＜”）．若P₂=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 K_p=4MPa²
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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