Question

20．有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 向0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，测得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则水的电离程度比纯水的大
• B． 向0.1 mol•L^-1氨水中滴加0.1 mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=10^a-14mol•L^-1
• C． 将0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． 对于难溶电解质：相同温度时，K_sp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比K_sp小的饱和溶液物质的量浓度大

Answer 1

分析 A、向0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成等物质的量的醋酸和醋酸钠，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性；
B、刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1；
C、根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）；根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以存在质子守恒得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）；
D、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小；

解答 解：A、向0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成等物质的量的醋酸和醋酸钠，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，所以水的电离受抑制，所以水的电离程度比纯水的小，故A错误；
B、在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故B错误；
C、根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）；根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以存在质子守恒得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故C正确；
D、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液离子浓度的大小，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒，与电解质溶液浓度大小无关，题目难度不大．