题目内容
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
分析 A．漏写氧化剂水；
B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
C．反应生成硫酸钠和水；
D．反应硝酸铜、NO、水．
解答 解：A．铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C正确；
D．铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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有机物X （C9H804）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体．有机物X的仪器分析如图：
．
3．漂白粉的主要成分是（ ）
| A． | 次氯酸钙 | B． | 氯化钙 | ||
| C． | 次氯酸 | D． | 次氯酸钙与氯化钙 |
20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（ ）
| A． | Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应 | |
| B． | FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4 | |
| C． | Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物 | |
| D． | Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1 |
7．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”．这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用．下列关于硅及其化合物的说法中错误的是（ ）
| A． | 水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品 | |
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| C． | 高纯度的硅被用于制作光导纤维 | |
| D． | 水晶、石英的主要成分是SiO2 |
4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| B． | 生石灰作干燥剂是物理变化 | |
| C． | 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 | |
| D． | “血液透析”利用了胶的性质 |
18．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．
（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：
①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：
从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高．
（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
（摩尔质量：NaNO2-69g/mol）
（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：
①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：
| 水/硝酸钙 | 0.8：1 | 0.9：1 | 0.95：1 | 1：1 | 1.05：1 | 1.1：1 | 1.15：1 |
| 浸出率/% | 83.1 | 94.5 | 98.2 | 99.1 | 99.5 | 99.6 | 99.7 |
（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
（摩尔质量：NaNO2-69g/mol）