题目内容
钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀生成铁锈，腐蚀的主要原理是 （填“析氢”、“吸氧”）腐蚀．其正极发生的反应为： ；为防止铁的腐蚀请写出一种措施： ．
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：化学反应中的能量变化
分析：强酸性条件下，钢铁易发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁易发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．
解答：
解：潮湿空气中，电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，
故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；涂油．
故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；涂油．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．
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下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列． 按此规定，下列说法中错误的是（ ）
| A、第1列全部是碱金属元素 |
| B、第11列全部由长周期元素组成 |
| C、第3列的元素种类最多 |
| D、第9列元素都是金属元素 |
把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为（ ）
| A、1：4 | B、1：7 |
| C、1：8 | D、2：5 |
有关图装置的说法中正确的是（ ）
| A、若两电极直接连接，e-由外电路流向锌极 |
| B、若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡 |
| C、若两电极直接连接，则负极反应：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、若锌接电源负极，石墨接电源正极，则Cu2+向石墨极移动 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
| C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ?mol-1 |
NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+ |
| B、1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA |
| C、常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA |
| D、含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g |