题目内容

6．使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是（　　）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
D．容量瓶不能长期存放配制好的溶液

分析 A．容量瓶有瓶塞，使用前需要检查是否漏水；
B．不能用待测液润洗容量瓶，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大；
C．根据摇匀容量瓶的操作方法偏大；
D．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能长期盛放溶液．

解答 解：A．容量瓶有瓶塞，若漏水会影响配制结果，所以使用前需要检查容量瓶是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待测液润洗，否则会影响配制结果，故B错误；
C．为了使溶液均匀，正确操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，该操作方法合理，故C正确；
D．盛放溶液应该选用相应的试剂瓶，容量瓶不能长期存放配制好的溶液，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法为解答关键，注意掌握容量瓶的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
16．某实验学习小组用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是装置连接好后，用手捂热圆底烧瓶，若B中有气泡产生，则气密性良好．写出A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，
（4）E装置的目的是吸收尾气Cl2 防止污染，
（5）但实验发现得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？提出改进方案：在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管．
17．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，现象是右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，采用实验Ⅲ进行实验，取a克混合物充分加热，最后减重b克，则碳酸钠的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的数学式表示）．
14．（1）铜、锌、稀硫酸构成原电池，负极为：锌，正极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．阴极附近溶液呈红色，阳极附近溶液呈蓝色．
（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图1所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2． 回答下列问题：

①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+═LiMnO2．
（4）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染．电化学降解NO3-的原理如图2所示．直流电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
1．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO3（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3溶液（填化学式）．
11．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/g•cm-3沸点水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
环己醇1000.962160.8微溶
乙酸环己酯1420.969173.5难溶
实验步骤：
将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
（1）上述反应装置图中存在的一处错误是冷凝水应从下口进上口出．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是提高环已醇的转化率．
（3）分水器（图1）的作用是将生成的水及时从体系中分离出来，提高反应物的转化率．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是洗去硫酸和醋酸；第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠；加入无水MgSO4的目的是干燥．
（5）本次实验的产率为48.6%．（保留3位有效数字）
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图2装置，会使实验的产率偏高
（填“偏高”或“偏低”），其原因是产品中会收集到未反应的环己醇．
18．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．水泥B．不锈钢C．普 通玻璃D．液氯
15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）写出A物质中所含化学键的类型离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H20）=10 a-14（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）25℃时，在一定体积的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是2：1．
16．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（　　）
A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

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