题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末 | |
| B． | Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 | |
| C． | 铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂 | |
| D． | 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 |
分析 A．Na在空气中长期放置，最终变为碳酸钠粉末；
B．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
C．Al元素化合价升高，水中H元素的化合价降低；
D．铝箔在空气中受热熔化但不燃烧．
解答 解：A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A正确；
B．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C．在2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2反应中，Al元素化合价升高，水中H元素的化合价降低，则该反应中水为氧化剂，故C错误；
D．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会出现发生剧烈的燃烧，只是金属发红，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了钠、铝及其化合物的性质，旨在考查学生对基础知识的掌握，氧化还原反应注意把握反应中元素的化合价变化，题目难度不大．
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10．25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7 mol/L | |
| B． | NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-） | |
| D． | HB的电离方程式为：HB═H++B- |
．
8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质 | |
| B． | 二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液 | |
| C． | 实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞 | |
| D． | 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味 |
15．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定有SO2 和NO | B． | 肯定有SO2和NO2 | ||
| C． | 可能有Cl2、NO和O2 | D． | 肯定有SO2、NO和O2 |
5．下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
| A． | 实验室采用图①所示装置收集SO2 | |
| B． | 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤 | |
| C． | 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液 | |
| D． | 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
12．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
| A． | 明矾作净水剂 | B． | 硅胶做干燥剂 | ||
| C． | 漂粉精作消毒剂 | D． | 铁粉作食品袋内的脱氧剂 |
盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Ksp均增大 | |
| C． | 25℃时pH=11的NaOH，当温度升高到80℃时，其pH不变 | |
| D． | 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明CH3COOH 是弱电解质 |