Question

2．现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：

（1）若t₁=10min，则0至t₁时间内B物质的平均反应速率为5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）该反应在t₂时达到平衡，其化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）．
（3）已知上述反应的△H＜0，在t₂时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是升温；
b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
（3）根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；

解答 解：（1）t₁=10min，0至t₁时间内B物质的平均反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.20mol-0.15mol}{10L}}{10min}$=5.0×10^-4mol^-1min^-1，故答案为：5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）根据图一可知，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案为：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率 不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度，故答案为：升温，减小生成物C的浓度．

点评 本题考查了根据图象写化学方程式、计算反应速率及影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图二时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向．