Question

标准状况下，aLH₂与Cl₂的混合气体经光照后完全反应，H₂+Cl₂

光照  .

2HCl．所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（　　）

• A、b=

  a

  22.4

• B、b＜

  a

  22.4

• C、b＞

  a

  22.4

• D、b≥

  a

  11.2

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：H₂和Cl₂的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl原子的物质的量比为1：1，据此计算氯气物质的量，再利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气，若aL气体全部是氢气，以此计算．

解答： 解：H₂和Cl₂的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，则Na、Cl原子的物质的量比为1：1，故n（C1₂）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，
若aL气体全部是氯气时，则b=

a

11.2

，若aL气体全部是氢气，b=0，aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜

a

11.2

，所以，a与b的关系不可能为D，
故选D．

点评：本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意反应后的气体与氢氧化钠反应时气体可能有剩余．