Question

将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）

• A、钙和锌
• B、镁和铜
• C、铝和镁
• D、锌和铁

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=

m

M

计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．

解答： 解：标况下11.2L氢气物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，
故混合金属平均摩尔质量为：

20.8g

0.5mol

=41.6g/mol，
因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，
A．Ca摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为41.6g/mol，符合题意，故A正确；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，故B正确；
C．Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×

2

3

=18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于41.6g/mol，故C错误；
D．锌的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于41.6g/mol，不符合题意，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用平均值进行解答，也可以利用极限法计算需要各金属的质量等方法判断，侧重考查了生的分析计算能力．