题目内容

8．下列实验方法能达到目的是（　　）
A．用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C．用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体
D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

分析 A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
B．乙酸与水互溶；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应．

解答 解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液，故A正确；
B．乙酸与水互溶，则不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，则用丁达尔现象检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体，故C正确；
D．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质鉴别及混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO32-，SO42-，为了检验除OH-外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是（　　）
A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B．现象3中白色沉淀是BaSO4
C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
D．产生现象2的离子方程式是：Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-
9．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如下：将碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是（　　）
A．蒸馏法B．苹取法C．结晶法D．分液法
16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
（3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
（4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．甲烷的电了式：B．乙炔的结构简式：CHCH
C．硫离子的结构示意图：D．中子数为10的原子：${\;}_{8}^{10}$O
13．普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

（1）化合物B中所含官能团分別为羧基、溴原子．
（2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
（4）请写出以化合物D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．
20．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空间构型是平面正三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN-（或NO+）．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2．
③1mol CO2中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）
17．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C．
A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为8g．
18．按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 （略去条件和副产品）．

若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．
（1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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