题目内容
下列对于金属的相关说法正确的是（ ）
| A、金属都呈银白色，易导电，易导热 |
| B、化合物中金属元素只显正价 |
| C、金属都能与氢氧化钠溶液反应 |
| D、金属都能与盐酸反应 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：
分析：金属在化学反应中一般表现为还原性，可失去电子，不同金属的活泼性不同，不一定具有银白色、不一定能与盐酸、氢氧化钠反应，以此解答．
解答：
解：A．金属不一定为银白色，如铜，故A错误；
B．金属在反应中只能失去电子，表现为正价，故B正确；
C．常见能与氢氧化钠溶液反应的金属有铝等，很多金属与氢氧化钠不反应，故C错误；
D．金属活动顺序表中氢以后的金属与盐酸不反应，故D错误．
故选B．
B．金属在反应中只能失去电子，表现为正价，故B正确；
C．常见能与氢氧化钠溶液反应的金属有铝等，很多金属与氢氧化钠不反应，故C错误；
D．金属活动顺序表中氢以后的金属与盐酸不反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查金属的性质，为高频考点，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，约剩余SO2的物质的量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、1.4mol |
| B、2.6mol |
| C、0.8mol |
| D、1mol |
要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（ ）
| A、用NaOH洗涤、过滤 |
| B、用H2加热还原 |
| C、用CO加热还原 |
| D、用盐酸洗涤过滤 |
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- |
| C、使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
| D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、常温下将0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol?L-1 HCl溶液等体积混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
| B、常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞② |
| C、常温下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
D、 某温度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断相同条件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ |
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）
| A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 |
| B、Fe、Cu、MgCl2溶液 |
| C、Mg、CuO、FeSO4溶液 |
| D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 |
有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是（ ）
| A、锌片为正极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜片为负极，且铜片上有气泡 |
| C、溶液中的H+移向铜极 |
| D、该电池工作的过程中溶液的pH始终不变 |