题目内容

5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　　）
A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

分析 根据1个臭氧分子含有3个氧原子，1个氧气分子含有2个氧原子结合N=nNA解答．

解答 解：A．依据N=nNA，1mol O3和1mol O2具有相同的分子数，故A正确；
B.1mol O3和1mol O2含有原子的物质的量分别为3mol和2mol，故B错误；
C.1mol O3和1mol O2含有原子的物质的量分别为3mol和2mol，氧原子中质子数为定值，所以二者质子数不同，故C错误；
D.1mol O3和1mol O2含有原子的物质的量分别为3mol和2mol，氧原子中质子数为定值，所以二者电子数不同，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了有关物质的量计算，明确氧气和臭氧分子的构成是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应．
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④
16．氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键的键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的键能为 466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1．
（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1．
（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
①A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）=M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由状态B到达状态A可用的方法是加热．
④A点气体的颜色比C点浅（填“深”、“浅”或“相同”），原因是A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c（NO2）比A点大．
（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．
时间/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）=0.0025mol•L-1•s-1．
②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是0.10 mol•L-1．
13．下列性质的比较正确的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＜H2CO3B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：SiH4＞PH3D．原子半径：N＜C
20．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Cl2
10．在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂的物质是Na2O2，产生氧气的主要化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
17．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（　　）
A．11：2B．9：4C．1：1D．5：1
14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．× （判断对错）
15．由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体，易溶于水．为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
（1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
（2）若将上述乳酸蒸气在O2中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86g．若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3.00g 白色沉淀，则乳酸的分子式为C3H6O3．
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO→2CH3CH（OH）COOH．
（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为C6H8O4的环状酯的结构简式：．

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