题目内容
17．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 11：2 | B． | 9：4 | C． | 1：1 | D． | 5：1 |
分析 氯气转化成NaClO，化合价变化为1-0=1，氯气转化成NaCl时氯元素的化合价变化为1，氯气转化成NaClO3时化合价变化为5-0=5，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，据此解答．
解答 解：设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，
氯气转化成NaClO，化合价变化为1-0=1，氯气转化成NaClO3时化合价变化为5-0=5，氯气转化成NaCl时氯元素的化合价变化为1，
根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=4mol×1+1mol×（5-0）=9mol，
由于在同一溶液中，氯化钠和次氯酸钠的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，
所以溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为9mol：4mol=9：4，
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
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7．
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等 | |
| B． | 若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B | |
| C． | 若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% | |
| D． | 若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M |
8．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | |
| B． | 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ | |
| D． | 某元素的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+ |
5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（ ）
| A． | 分子数 | B． | 原子数 | C． | 质子数 | D． | 电子数 |
6．下列离子在给定条件下，可能大量共存的是（ ）
| A． | 某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO- | |
| B． | 溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2- | |
| C． | 25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I- | |
| D． | 离子浓度均为0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3- |
【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．