题目内容

7．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得． 下列有关说法正确的是（　　）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应
C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应

分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
B．羟基扁桃酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代；
C．有几种氢原子，其核磁共振氢谱就有几个吸收峰；
D．羟基扁桃酸含有酚羟基、醇羟基、羧基，具有酚、醇和羧酸性质．

解答 解：A．苯酚中只含酚羟基、羟基扁桃酸中含有醇羟基、酚羟基和羧基，结构不相似，所以不是同系物，故A错误；
B．羟基扁桃酸中苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，所以常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2mol Br2反应，故B错误；
C．有几种氢原子，其核磁共振氢谱就有几个吸收峰，乙醛酸中含有2种氢原子，所以吸收峰有两个，故B错误；
D．羟基扁桃酸含有酚羟基、醇羟基、羧基，具有酚、醇和羧酸性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、酯化反应等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚发生取代反应的位置，为易错点．

练习册系列答案
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17．完成下列各题：
（1）用系统命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）写出下列化学方程式：
①乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3OH；
③若W、P是同一种物质，则反应①的条件稀硫酸、加热．
18．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为共价键；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．
15．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线内）；
（2）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；
（3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1．
2．在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，在铜片上放出3.36L（标准状况下）的氢气时，硫酸恰好用完，则：
（1）生成这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe（OH）3生成
B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强
C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-
D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极
A．AB．BC．CD．D
19．过量铝与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （　　）
A．升高温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硫酸
16．关于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比较，不正确的是（　　）
A．它们是同分异构体
B．它们与NaOH的醇溶液共热后产物相同
C．它们均属多卤代烃
D．它们与NaOH的水溶液都能发生取代反应
17．以明矾[KAl（SO4）2•12H2O]为原料制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：
（1）写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架．
（3）电解Al2O3时加入冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点，节约能源．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃，101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）和H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
（6）焙烧948吨明矾（M=474g•mol-1），若SO2的利用率为96%，则可生产多少吨质量分数为98%的硫酸？

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