题目内容
分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
| A、②③ | B、③⑥ | C、①④ | D、⑤⑥ |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：①加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后得到氢氧化铁；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
③氯化钠不水解；
④碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；
⑤亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；
⑥硫酸钾不水解．
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
③氯化钠不水解；
④碳酸氢钙加热分解生成碳酸钙；
⑤亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠；
⑥硫酸钾不水解．
解答：
解：①氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中，促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故错误；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；
③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；
④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；
⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；
⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；
故选B．
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故错误；
③氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故正确；
④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故错误；
⑤亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故错误；
⑥硫酸钾不水解，将水分蒸干时得到硫酸钾，故正确；
故选B．
点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则①得到氧化铁，为易错点．
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设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，6 g
| ||
| B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA | ||
| C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA | ||
| D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（ ）
| A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑ |
| B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+ |
| D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+ |
在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（ ）
| A、a=b=c＞d |
| B、d＞b＞a＞c |
| C、d＞b＞c＞a |
| D、c＞a＞b＞d |
已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大 |
| B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大 |
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向浓度相同的Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 溶液中，加入等体积等浓度的BaCl2 溶液时，恰好使上述三种溶液中 SO42-全部沉淀，则 Al2（SO4）3、（NH4）2Fe（SO4）2、MgSO4 三种盐溶液的体积之比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、3：2：1 |
| C、2：3：6 |
| D、6：3：2 |
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．下列叙述正确的是（ ）
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