题目内容
9．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2mol．在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是（ ）| A． | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 | |
| B． | 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） | |
| D． | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同 |
分析 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．
解答 解：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），反应前后气体的物质的量相等，
Ⅰ，A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；
Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2molⅠ；
A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molC和4molD，在温度、压强恒定的条件，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则
A．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；
B．由于途径Ⅰ的质量为途径Ⅱ的质量的2倍，但为了保持恒温恒压，Ⅰ的体积增大为原来一倍，最后达到相同平衡状态，各成分浓度相同，则Ⅰ途径所得混合气的密度等于Ⅱ途径所得混合气密度，故B错误；
C．Ⅰ途径浓度大，压强大，在温度、压强恒定的条件，体积发生变化，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A），故C正确；
D．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故D正确；
故选B．
点评 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理，注意恒温恒压条件下平衡的分析判断．
练习册系列答案
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4．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | |
| B． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 | |
| C． | 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| D． | 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2g氢气所含原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA | |
| C． | 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | |
| D． | 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
1．
如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：
①反应中生成气体的质量为1.2g．
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）
如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：| 实验操作 | t/min | 电子天平的读数/g |
| 装置+硫酸溶液 | 320.0 | |
| 装置+硫酸溶液+样品 | 0 | 335.0 |
| 1 | 334.5 | |
| 2 | 334.1 | |
| 3 | 333.8 | |
| 4 | 333.8 |
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）