Question

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析错误的是（　　）

• A、含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%
• B、使用该漂白剂的最佳pH为3
• C、25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值Ka=10^-6
• D、若浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH^-）-c（H⁺）＞c（HClO₂）-c（ClO₂^-）

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：A、根据消毒剂中的有效含氯量结合亚氯酸钠的性质、电子守恒知识来计算；
B、根据题意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；
C、HClO₂的电离平衡常数K=

c(ClO-)?c(H+)

c(HClO)

结合图示数据来计算；
D、根据溶液中的电荷守恒，质子守恒以及物料守恒等来回答判断．

解答： 解：A、消毒剂的消毒是基于物质的氧化性，1mol氯气得电子2mol，1mol亚氯酸钠得电子4mol，当转移电子的量相等时，氯气中氯原子和亚氯酸钠的量之比即为亚氯酸钠的理论有效氯含量，即

0.5×71

0.25×90.5

×100%=157%，故A正确；
B、HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4-5，故B错误；
C、HClO₂的电离平衡常数K=

c(ClO-)?c(H+)

c(HClO)

=10^-3×10^-3=10^-6，故C正确；
D、浓度均为0.1mol?L^-1的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合后所得溶液显酸性，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO₂^-），c（ClO₂^-）+c（HClO₂）=2c（Na⁺），
c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），联立得：c（OH^-）-c（H⁺）＞c（HClO₂）-c（ClO₂^-），故D正确．
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．