题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、FeCl2溶液中通入过量的氯水：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ |
| D、用稀硫酸吸收氨气：NH3+H+═NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；
B．弱电解质写化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫酸铵．
B．弱电解质写化学式；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫酸铵．
解答：
解：A．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．二者反应生成硫酸铵，离子方程式为NH3+H+═NH4+，故D正确；
故选D．
B．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．二者反应生成硫酸铵，离子方程式为NH3+H+═NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应及离子反应书写规则是解本题关键，要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，易错选项是A，注意：可溶性碳酸氢盐和硫酸氢盐电离的不同点．
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可逆反应进行到一定程度时，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应达到化学平衡状态，这是因为（ ）
| A、反应停止了 |
| B、某种反应物已完全反应 |
| C、正反应速率和逆反应速率相等 |
| D、反应物和生成物的物质的量相等 |
在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、KOH+KHSO4=K2SO4+H2O |
| B、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| C、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cl-、SO42-、Cu2+、K+ |
| B、K+、ClO-、Na+、NO3- |
| C、SO42-、Na+、HCO3-、K+ |
| D、NO3-、Ba2+、Cl-、Fe2+ |
三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）
| A、NCl3分子中不存在孤对电子 |
| B、分子中的N-Cl是非极性共价键 |
| C、NCl3分子空间结构呈三角锥形 |
| D、N-Cl键能大，故NCl3沸点高 |
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
| B、二氧化碳与过氧化钠反应 |
| C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 |
| D、氯化氢溶于水 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、16gCH4与18gNH4+所含电子数相等 |
| B、32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 |
| C、H2O与H2O2分子中均含有非极性共价键 |
| D、PH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构 |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析错误的是（ ）| A、含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157% |
| B、使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| C、25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| D、若浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＞c（HClO2）-c（ClO2-） |
