题目内容
钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
| A、钠的熔点低 |
| B、钠的密度比水小 |
| C、钠的硬度小 |
| D、钠与水的反应是显著的放热反应 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
解答：
解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选；
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D不选；
故选C．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、苯、乙烯都能因反应而使溴水褪色 |
| B、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多 |
C、CH3CH2OH、 、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强 |
| D、蔗糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 |
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
| B、二氧化碳与过氧化钠反应 |
| C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 |
| D、氯化氢溶于水 |
甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应 |
| B、丙与C6H5OH都含有-OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物 |
| C、淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物 |
| D、乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体 |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析错误的是（ ）| A、含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157% |
| B、使用该漂白剂的最佳pH为3 |
| C、25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 |
| D、若浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）-c（H+）＞c（HClO2）-c（ClO2-） |
对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ）
| A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d |
| B、若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的起始物质的量之比为a：b |
| C、若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入b mol B，达到平衡时气体总物质的量为M+b mol，则a+b＞c+d |
| D、若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）
| A、都是较稳定的红褐色液体 |
| B、加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 |
| C、都有丁达尔现象 |
| D、分散质微粒都可通过滤纸 |
某硫酸盐A的两种阳离子由常见的短周期元素组成，将该盐溶于水，向溶液中滴加烧碱溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列离子在溶液中能大量共存，加入晶体A后，仍能大量共存的是（ ）| A、Na+、K+、Cl-、OH- |
| B、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3- |
| C、K+、Ba2+、NO3-、I- |
| D、Na+、H+、Cl-、NO3- |
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图．下列有关说法不正确的是（ ）| A、x=2 |
| B、反应开始2min内，v（C）=0.1mol?L-1?min-1 |
| C、2min后，降低温度平衡向右移动 |
| D、当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 |