Question

（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与

 

个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

 

．
（3）2.3g Na中含

 

mol e^-，在跟足量水反应中失去

 

mol e^-．
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据氨气分子中含有H原子数目计算H原子物质的量，进而计算水分子物质的量，再根据N=nN_A计算水分子数目；
（2）溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）；
（3）根据n=

m

M

计算Na的物质的量，钠原子含有11个电子，据此计算含有电子物质的量，结合反应中Na元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（4）同种气体，其质量与分子数成正比，据此计算cg气体含有分子数目，然后根据n=

N

NA

，V=n×Vm来计算．

解答： 解：（1）与0.3mol NH₃分子中所含氢原子数相等的水的物质的量=

0.3mol×3

2

=0.45mol，故水分子数目=0.45mol×N_Amol^-1=0.45N_A，
故答案为：0.45N_A；
（2）0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量=0.4mol×

3

2

=0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（3）2.3g Na的物质的量为

2.3g

23g/mol

=0.1mol，含有电子物质的量=0.1mol×11=1.1mol，与水反应中转移电子物质的量=0.1mol×1=0.1mol，
故答案为：1.1；0.1；
（4）a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为

cb

a

，
c克该气体的物质的量为

cb a

NAmol-1

=

bc

aNA

mol，
在标准状况下，cg气体的体积=

bc

aNA

mol×22.4L/mol=

22.4bc

aNA

L，
故答案为：

22.4bc

aNA

L．

点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识理解与掌握．