Question

3．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）

（1）被选作相对原子质量标准的核素是¹²₆C（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是S^2-（填离子符号）； 写出MD₂分子的结构式：O=C=O．
（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为HClO₄．
（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：
元素Q和R非金属性的强弱：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金属性强弱：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，M为碳，B为氮，D为氧，G为Na，H为Al，Q为硫，R为Cl，E为钾．
（1）被选作相对原子质量标准的核素是质量数为12的碳原子；由元素位置可知，B处于周期表中第二周期第ⅤA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）形成既含有离子键又含有共价键的化合物为Na₂O₂等；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（4）利用单质之间相互置换反应说明非金属性的强弱；利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断金属性强弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，M为碳，B为氮，D为氧，G为Na，H为Al，Q为硫，R为Cl，E为钾．
（1）被选作相对原子质量标准的核素是质量数为¹²₆C，由元素位置可知，B处于周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案为：¹²₆C；第二周期第ⅤA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，
故答案为：S^2-；O=C=O；
（3）形成既含有离子键又含有共价键的化合物为Na₂O₂、K₂O₂，电子式为：，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，
故答案为：；HClO₄；
（4）元素Q（Cl）和R（S）非金属性的强弱：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，
元素G（Na）和H（Al）的金属性强弱：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．