题目内容

12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．10gH218O与10gD2O所含的中子数均为5NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液所含NH4+数为0.1NA
C．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
D．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA

分析 A．H218O与10gD2O的中子数相等；
B．铵根易水解；
C．1mol镁失去2mol电子；
D．水溶液中水中也含氧原子．

解答 解：A．H218O与10gD2O的中子数相等，10gH218O与10gD2O的物质的量相等，故A正确；
B．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故B错误；
C．1mol镁失去2mol电子，在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA，故C正确；
D．溶剂水中含有氧原子，100g46%酒精水溶液含氧原子总数大于4NA，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式 B．镁的原子结构示意图：
C．H2O和D2O是同素异形体D．40K和40Ca是同位素
3．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．（均用元素符号填写）

（1）被选作相对原子质量标准的核素是126C（填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是S2-（填离子符号）； 写出MD2分子的结构式：O=C=O．
（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为HClO4．
（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：
元素Q和R非金属性的强弱：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金属性强弱：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
20．常温下，下列各环境下的离子组合能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水电离出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．pH试纸变红的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-
7．下图为海洋资源综合开发利用流程，有关说法中正确的是（　　
A．从海水中提取D2O是化学变化
B．从海带中提取I2时可用乙醇进行萃取
C．实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶贮存液溴
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
17．反应3A（g）+B（g）→2C（g），若2min内A由1.2mol/L变为0.6mol/L则：v（A）=0.3mol/（L．min），v（B）=0.1mol/（L．min），v（C）=0.2mol/（L．min）．
4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）写出D生成E的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
1．有机物A～J的转化关系如图所示：

已知：
①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰
②
请回答：
（1）B的名称（系统命名）为4，5-二甲基环己烯；C的结构简式为．
（2）G中含有的官能团名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
（3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
（4）H+I→J的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式任意一种．
2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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