Question

11．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）

• A． 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
• B． 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
• C． 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
• D． 实验中改用60 mL 0.50 mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

Answer 1

分析 A．根据量热计的构造来判断该装置；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
C．弱电解质电离吸热；
D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，而中和热只与反应有关，和量无关；

解答 解：A．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器以及大小烧杯口不平，故A错误；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，故C错误；
D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 mol•L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及测定原理，题目难度不大．