题目内容

17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．砷的外围电子排布式：3d104S24p3
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子的结构示意图：
D．过氧化钠的电子式：

分析 A．As最外层含有5个电子，外围电子为4s24p3；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
D．过氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷．

解答 解：A．As为ⅤA族元素，最外层含有5个电子，其外围电子排布式为：4s24p3，故A错误；
B．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该原子的表示方法为：${\;}_{35}^{80}$Br，故B正确；
C．为硫原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，硫离子正确的离子结构示意图为：，故C错误；
D．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，正确的电子式为，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
7．元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基态时，核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有N、O；
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为6；
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键；
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，NF3不易与Cu2+形成配离子；
（4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为．
8．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
可供选择的液体试剂及固体药品：
液体试剂固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
碱石灰、Cu、Zn、Na2S
请回答下列问题：
（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液　     c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　     e．碱石灰                 f．浓硫酸
（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH4+．
5．如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+．
（2）D的化学式是Si3N4，E电子式为．
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）C离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．
（2）B离子半径＞C离子半径（填“＜”或“＞”），B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
2．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4（写化学式）
（3）X2M的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．
9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装稀硫酸（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
②实验中除称量样品质量外，还需称C装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为56%．
6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
19．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．

请根据上述信息回答：
（1）C的名称是丁醛．B→I的反应类型为消去反应．
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为CH3COOCH=CH2．
（4）核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1．
（5）D和F反应生成X的化学方程式为．

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