Question

8．实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．
可供选择的液体试剂及固体药品：

液体试剂	固体药品
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水	CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S

请回答下列问题：
（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用e，E中选用c、f（填写序号）．
a．无水氯化钙       b．饱和碳酸氢钠溶液　     c．饱和食盐水
d．五氧化二磷　     e．碱石灰                 f．浓硫酸
（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl^-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）要得到纯净干燥的氨气需将氨气通过盛有碱石灰的D装置，要得到纯净干燥的氯气需依次通过饱和食盐水和浓硫酸，故仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B；
（2）D装置的目的是干燥氨气，故需将氨气通过盛有碱石灰，要得到纯净干燥的氯气需依次通过饱和食盐水和浓硫酸，除去氯化氢和水分；
（3）根据已知信息判断出生成物，然后配平的反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
（4）根据氯化铵电离出铵根离子和氯离子的特性进行检验．

解答 解：（1）要得到纯净干燥的氨气需将氨气通过盛有碱石灰的D装置，要得到纯净干燥的氯气需依次通过饱和食盐水和浓硫酸，故仪器的连接顺序是A→D→C←E←E←B，
故答案为：D；E；E；
（2）D装置的目的是干燥氨气，故需将氨气通过盛有碱石灰；要得到纯净干燥的氯气需依次通过饱和食盐水和浓硫酸，除去氯化氢和水分，
故答案为：e；c、f；
（3）C内出现大量白烟应为氯化铵固体，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气的气体为氮气，反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
（4）C内出现大量白烟应为氯化铵固体，氯化铵可电离出铵根离子和氯离子，检验白烟物质中的离子的实验方案为：将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl^-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH₄⁺，
故答案为：将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有Cl^-，再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH₄⁺．

点评 本题考查实验方案的设计，题目难度中等，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．