下列各组主族原子中.彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X.Y原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子
	B．	原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
	C．	2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
	D．	最外层都只有一个电子的X、Y原子

分析原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．

解答解：A．原子核外电子排布式为1s²为He，原子核外电子排布式为1s²2s²为Be，二者性质不同，故A错误；
B．原子核外M层上仅有5个电子的X为P元素，原子核外N层上有5个电子的Y为As，最外层电子数相同的同主族元素，性质相似，故B正确；
C.2p轨道上只有一个未成对电子的X原子为B元素和F元素，3p轨道上有一个未成对电子的Y原子Y为Al和Cl，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，两者不是同一主族性质不相似，故C错误；
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．

练习册系列答案

相关题目

17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	砷的外围电子排布式：3d¹⁰4S²4p³
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	过氧化钠的电子式：

14．D₃O⁺所含电子数为10．

1．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（　　）

	A．	两元素必在同一周期		B．	两元素可能在相邻两周期
	C．	两元素不可能同为金属元素		D．	两元素不可能同主族

3．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程．
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）═Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是5：1．

10．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验．

（1）在相同条件下，①②③组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为外加电流阴极保护．
（2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）；装置⑤中如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则K⁺的迁移速率为2×10^-3mol/s．
（3）新型固体LiFePo₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$ LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．

7．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是石灰水．
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：SO₃^2-+8H⁺+6e^-═H₂S↑+3H₂O．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
	B．	分子数为N_A的CO、C₂H₄的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	C．	56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3N_A
	D．	0．lmol¹${\;}_{53}^{131}$I原子中含电子数为7.8N_A

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