题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、铝片碱洗时常有气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO
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B、Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH-═2AlO
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C、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO
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D、实验室用铝盐制Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气；
B、一水合氨是弱电解质，不能与氧化铝发生反应；
C、氢氧化钠溶液过量，反应生成了偏铝酸钠；
D、实验室用氨水与可溶性的铝盐制取氢氧化铝．
B、一水合氨是弱电解质，不能与氧化铝发生反应；
C、氢氧化钠溶液过量，反应生成了偏铝酸钠；
D、实验室用氨水与可溶性的铝盐制取氢氧化铝．
解答：
解：A、铝片碱洗时常有气泡，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B、一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故B错误；
C、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
D、实验室用铝盐制Al（OH）3，反应的实质为铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选B．
B、一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故B错误；
C、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
D、实验室用铝盐制Al（OH）3，反应的实质为铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
| A、AgBr和AgI |
| B、AgI 和AgCl |
| C、AgBr和AgCl |
| D、同时沉淀 |
（1）用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3 |
| B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 |
| C、若X为O2，则A可为硫化氢 |
| D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2 |