题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L水中含有的H+数目为10-7 NA |
| B、1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA |
| C、78 g过氧化钠中所含阴离子数为2NA |
| D、常温常压下，4.4 g丙烷中所含共价键数目为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据不是常温下，水的离子积没有告诉，无法计算氢离子浓度判断；
B、根据氯化铁溶液中铁离子发生了水解进行判断；
C、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算；
D、根据丙烷的质量计算出丙烷的物质的量及含有的共价键的数目．
B、根据氯化铁溶液中铁离子发生了水解进行判断；
C、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子计算；
D、根据丙烷的质量计算出丙烷的物质的量及含有的共价键的数目．
解答：
解：A、标准状况下，题中没有告诉水的离子积，无法计算水中氢离子浓度，故A错误；
B、1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有0.5mol氯化铁，由于铁离子发生了水解，数目减少，所以溶液中Fe3+数目小于0.5NA，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol阴离子过氧根离子，所含阴离子数为NA，故C错误；
D、4.4g丙烷的物质的量为0.1mol，含有0.2mol碳碳共价键和0.8mol碳氢共价键，总共含有1mol共价键，所含共价键数目为1NA，故D正确；
故选：D．
B、1L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有0.5mol氯化铁，由于铁离子发生了水解，数目减少，所以溶液中Fe3+数目小于0.5NA，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol阴离子过氧根离子，所含阴离子数为NA，故C错误；
D、4.4g丙烷的物质的量为0.1mol，含有0.2mol碳碳共价键和0.8mol碳氢共价键，总共含有1mol共价键，所含共价键数目为1NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，注意不是常温下，水的离子积没有告诉，无法计算水中的氢离子浓度．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01mol?L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
| A、AgBr和AgI |
| B、AgI 和AgCl |
| C、AgBr和AgCl |
| D、同时沉淀 |
下列关于有机物的叙述错误的是（ ）
| A、石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| B、氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇 |
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 |
| D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 |
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3 |
| B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 |
| C、若X为O2，则A可为硫化氢 |
| D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2 |
甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、4：1 |
在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）
| A、16 | B、32 | C、64 | D、128 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子 |
| B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子 |
| C、室温下，在28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合物中，含有碳原子数是2NA |
| D、标准状况下，22.4L的苯中，含有碳碳单键的数目是3NA |