Question

20．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

• A． 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
• B． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
• C． 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
• D． 该反应中，化学能只转变为热能

Answer 1

分析 A．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
B．根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．

解答 解：A、反应是放热反应，则生成物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；
B、反应放热，则反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B正确；
C、反应放热，则断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误；
D、反应还伴随发光，即没有完全都转化为热能，部分转化为光能，故D错误，
故选B．

点评 本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，反应能量变化和物质能量高低的分析判断，题目难度不大．