题目内容
19．某卤代烃与氢氧化钠的醇溶液在加热条件下反应产生丙烯，将剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀．则原卤代烃的结构简式可能是（ ）| A． | CH3CH2CH2-Cl | B． |  | C． | CH3CH2CH2-Br | D． |  |
分析 卤代烃在碱性条件下水解，加入硝酸酸化后加入硝酸银生成浅黄色沉淀，说明为溴代烃，以此解答该题．
解答 解：四个选项中的卤代烃都能氢氧化钠的醇溶液在加热条件下生成丙烯和卤化钠，而浅黄色沉淀是溴化银，则原卤代烃为溴代烃，只有CD符合．
故选CD．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大．
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9．用水稀释0.1 mol•L-1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$ | B． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
9．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．
10．关于电化学的下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| D． | 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | 金刚石和晶体硅 | B． | CO2和SiO2 | C． | KCl和HBr | D． | NaOH和NaCl |
14．氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子式方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．
（3）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁．
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
（5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子式方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Ⅱ．已知：
H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式为Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．
（3）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁．
（4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度/℃ | 加入EDTA质量/g | 加入保险粉质量/g | W（Fe）/（10-4g） |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
4．关乙烯的说法，其中错误的是（ ）
| A． | 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 | |
| B． | 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120° | |
| C． | 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键 | |
| D． | 乙烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 |
11．下列各示意图与对应的表述不正确的是（ ）
| A． | 图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图 | |
| B． | 图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图 | |
| C． | 图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化 | |
| D． | 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法 |