甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表.甲和戊的原子序数相差3.戊的一种单质是自然界硬度最大的物质.丁和辛属同周期元素.下列判断不正确的是 A．与水反应的剧烈程度:甲>乙>丁 B．气态氢化物的沸点:戊<己<庚 C．丙和庚的核外电子数相差15 D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

练习册系列答案

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在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）

A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．75%的酒精

有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是

（2）装置①内发生反应的化学方程式是

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是

（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是

（5）装置②的作用是；装置④的作用是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A

B．室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H⁺离子数目为0.2N_A

C．铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H⁺，则电路中通过的电子数目为2N_A

D．8 Al + 3 NH₄ClO₄==4 Al₂O₃ +3NH₃ +3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75N_A（Al原子量—27）

化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

A．CaO能与SO₂反应，可作燃煤的脱硫剂

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

下列叙述正确的是

A．48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

C．0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D．标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－¹。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有

A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO₃

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为

A．净化气体 B．控制温度在400～500℃

C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO₂的转化率为

下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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